EL ENLACE QUIMICO

El enlace químico es la fuerza que une a los atomos para formar las moléculas.

TIPOS DE ENLACES Y POLARIDAD DE LOS ENLACES

Existen dos mecanismos para cumplir la regla del octeto.

1. ENLACE IONICO. Cesión de electrones, de parte de un átomo fuertemente electropositivo a otro fuertemente electronegativo. Formación de iones positivos y negativos y atracción electrostática entre ellos.
2. ENLACE COVALENTE. Compartición de parejas de electrones entre átomos de parecida o igual electronegatividad. Electrones compartidos con spines opuestos y atracción magnética.

          Ejemplos de estas situaciones, donde se muestra la estructura electrónica a nivel molecular, se dan a continuación mediante las correspondientes notaciones de Lewis.

ENLACE COVALENTE DATIVO Y CARGAS FORMALES

                       Se presenta con relativa frecuencia la situación que para formar un enlace covalente o de compartición, es uno de los átomos participantes del enlace el que aporta la pareja de electrones del enlace.    El enlace que se forma se llama covalente dativo y va acompañado de desbalances de cargas eléctricas que deben ser determinados para tener una clara visión de la situación molecular.

LA RESONANCIA ELECTRÓNICA

" Cuando para una molécula se puede escribir varias varias configuraciones de Lewis correctas ( sin cambiar de posición los átomos) , la verdadera configuración es una mezclade todas ellas que se denomina hibrido de resonancia y dónde la importancia de cada estructura contribuyente es proporcional a sus estabilidad." 

Ejemplo:  el dióxido de carbono

   EL ENLACE QUÍMICO Y LA MECANICA CUANTICA

                       La Mecánica Cuántica contempla la combinación matemática de las funciones de ondas de orbitales atómicos para dar orbitales moleculares ( pertenecen a la molécula). La combinación produce dos orbitales moleculares.

TIPOS DE UNIONES

             Los gráficos siguientes además de reforzar los conceptos de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes y sus implicancias desde el punto de vista de la energía nos muestran dos situaciones que apuntan más bién al tipo de orbitales que intervienen o a distintas formas de unión

LA LONGITUD Y LA ESTABILIDAD DE LOS ENLACES DE ATOMOS HIBRIDIZADOS.

                 Puesto que los orbitales s son pequeños y de baja energía comparados con los orbitales p que son de mayor alcance y mayor energía,  los enlaces de átomos hibridizados mantendrán aquellas características según el grado de carácter s o p tenga cada situación.

Tipo de enlace              (simple)	Caracter s (%)	Radio Covalente Medio ( A°)	Longitud de Enlace (A°)	Estabilidad
Cp -Cp	0  %	-		+
Csp3 - Csp3	25 %	0,763	0,763+0,763 = 1,526	++
Csp3 - C sp2			0,763+0,743 = 1,506	+++
Csp3 - C sp			0,763+0,691 = 1,454	++++
Csp2 - C sp2	33,3 %	0,743	0,743+0,743 = 1,486	+++++
Csp2 - C sp			0,743+0,691 = 1,434	++++++
Csp - C sp	50 %	0,691	0,691+0,691 = 1,382	+++++++